OXIDOS ACIDOS

Son compuestos binarios oxigenados, el numero de oxidacion del oxigeno es (-2) y el de los no metales son positivos.


FORMACION: No metal + Oxigeno 

NOTACION: Primero se escribe el simbolo del no metal y luego el del oxigeno.

         SeO2                       I2O3

NOMENCLATURA:Los Halogenos: F, Cl, Br, I, CN, At, trabajan con las valencias +1, +3, +5, +7 y se añade prefijos y sufijos asi:

+1: hipo-oso
hipo + nombre del no-metal y la terminacion oso
+3: oso 
nombre del no-metal y la terminacion oso
+5: ico 
nombre del no-metal y la terminacion ico
+7: per-ico
per + nombre del no-metal y la terminacion ico

Ejemplos:

Cl2O = Oxido hipocloroso 
Br2O3 = Oxido bromoso 
I2O5 = Oxido Yodico 
F2O7 = Oxido Perflurico 
  
Los anfigenos: S, Se, Te, trabajan con valencia (+4); (+6) y se utiliza la terminacion OSO para el de menor valencia y la terminacion ICO para la de mayor valencia.
Los nitrogenoides: N,PAr,Sb,B trabajan con valencia (+3);(+5) y se utiliza lo mismo que con los halogenos.
 Los caronoides: C,Si,Ge, su numero de oxidacion es (+4) y al no metal se añade la terminacion ICO.


Ejemplos: 

CO 
N. Tradicional: Oxido de Carbono
N. Sistematica: Monoxido de Carbono
N. Stock: Oxido de Carbono (II) 

Br2O
N.Tradicional: Oxido hipobromoso
N. Sistematica: Monoxido de Di bromo
N. Stock: Oxido de Bromo(I)

FORMULA MOLECULAR : Es la formula del compuesto.

         Geo2 

FORMULA DESARROLLADA: Indica la distribucion de los atomos.

Cl  \
         O
Cl  /

  

EJERCICIOS 

1. Cl2O Óxido de Dicloro
2. Cl2O3 Trióxido de Dicloro
3. AsO3 Óxido de Arsénico (III)
4. P2O3 Óxido de Fósforo (III)
5. N2O5 Óxido de Nitrógeno (V)
6. I2O Óxido de Iodo (I)
7. TeO2 Oxido de Telurio (IV)
8. SeO3 Óxido de Selenio (VI)
9. Br2O7 Oxido de Bromo (VII)
10. SO2 Óxido de Azufre (IV)                                                                                                                
     EJERCICIOS

    Fórmula
    Tradicional
    Sistemática
    Numerales de stock
    Na 2 O
    Óxido de sodio
    Monóxido de disodio
    Óxido de Sodio (I)
    Ca O
    Óxido de calcio
    Monóxido de calcio
    Óxido de calcio (II)
    Cu 2 O
    Óxido cuproso
    Monóxido de dicobre
    Óxido de cobre ( I )
    Cu O
    Óxido cúprico
    Monóxido de cobre ...

    

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